Características
de los Metales
Los
metales tienen una serie de características que los diferencian de los demás
materiales, los no metales. Además de que todos, a excepción del mercurio, son
sólidos, la más característica de las propiedades de los metales es su brillo
especial, que curiosamente se llama brillo metálico. El brillo es la capacidad
de un material para reflejar, absorber o reflectar la luz. Los metales, una vez
pulidos, reflejan la mayor parte de la luz que les llega.
La mayoría de los metales son maleables (pueden
formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede
aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol
completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados o
alambres).
Son
sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)
Tienden
a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir
se oxidan en sus reacciones químicas
Los
metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+
Los
metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con
carga 2+
Los
metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas
2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes
Los
compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos
La
mayoría de los óxidos metálicos son básicos y al disolverse en agua reaccionan
para formar hidróxidos metálicos
Características
de los No Metales
Se
denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus
características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el
hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque
p. Los elementos de este bloque son no-metales, excepto los metaloides (B, Si,
Ge, As, Sb, Te), todos los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y algunos
metales (Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb).
Son
no metales los siguientes elementos:
Hidrógeno (H).
Carbono (C).
Nitrógeno (N).
Oxígeno (O).
Flúor (F).
Fósforo (P).
Azufre (S).
Cloro (Cl).
Bromo (Br).
Yodo (I).
Astato (At).
Su apariencia varía mucho
En
general no presentan lustre
No
son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas
excepciones
En
general, los puntos de fusión son menores que los de los metales
Existen
siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatónicas.
Cuando
los no-metales reaccionan con los metales, tienden a ganar electrones
(obteniendo así la configuración del gas noble más cercano) y generan aniones.
Los
compuestos que están formados únicamente por no-metales son sustancias
moleculares (es decir no son iónicas)
La
mayoria son óxidos ácidos. Los cuales al disolverse en agua reaccionan para
formar ácidos
Los
óxidos no-metálicos pueden combinarse con bases para formar sales
Características
de los Metaloides
Se
caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los
no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar
fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de
electricidad que los no metales, pero no tanto como los metales. No hay una
forma unívoca de distinguir los metaloides de los metales verdaderos, pero
generalmente se diferencian en que los metaloides son semiconductores antes que
conductores.
Son considerados metaloides los siguientes
elementos:
Boro
(B)
Silicio
(Si)
Germanio
(Ge)
Arsénico
(As)
Antimonio
(Sb)
Telurio
(Te)
Polonio
(Po)
Astato
(At)
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